问：SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装
- 答：（1）①二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所携灶以装置A中发生的现象是红色逐渐褪去；单质碘具有氧化性，二氧化硫具有还原性，装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案为：红色逐渐褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
②二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方辩枣扮程式为：2SO2+O22SO3；二氧化硫有毒，且是大气硫酸型酸雨的主要成分，需进行尾气处理，装置G的作用为吸收尾气中的SO2，防止污染空气，
故答案为：2SO2+O22SO3；吸收尾气中的SO2，防止污染空气；
③A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
B．稀盐酸不和二氧化硫反应，和钡离子不能生成沉淀；
C．硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成沉淀；
故答案为：A C；
（2）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸．通入氧气的电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，岩此电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，
故答案为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
问：二氧化硫的性质及应用
- 答：化学性质
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一链汪氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有圆核毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。橘唤掘二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
问：二氧化硫的物理性质和化学性质
- 答：二氧化硫的物理性质：
1.易溶于水。
2.密度比空气大。
3.无色、有刺激性气味、有毒气体。
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。
二氧化硫的化学性质：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些拦汪有色物质，使品红溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
与碱反应生成盐和水、与森正碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体此衡悔现了SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
